【标准电极电势表】在电化学中，标准电极电势是衡量物质在标准条件下（温度25℃，压力1 atm，浓度为1 mol/L）作为氧化剂或还原剂能力的重要参数。它用于判断氧化还原反应的自发性，并计算电池电动势。标准电极电势通常以氢电极（标准氢电极，SHE）为参考，其电势被定义为0 V。
通过查阅标准电极电势表，可以了解不同物质的氧化还原能力，从而预测反应方向、计算电池电压等。以下是对常见物质的标准电极电势进行总结，并以表格形式呈现。
标准电极电势表（25℃，pH=0）
| 电极反应 | 标准电极电势 E° (V) | 备注 |
| F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq) | +2.87 | 强氧化剂 |
| Au³⁺ + 3e⁻ → Au(s) | +1.50 | 高氧化性 |
| Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) | +0.80 | 常见金属电极 |
| Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) | +0.34 | 用于铜电极 |
| 2H⁺ + 2e⁻ → H₂(g) | 0.00 | 标准氢电极 |
| Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb(s) | -0.13 | 较弱还原剂 |
| Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe(s) | -0.44 | 常见铁电极 |
| Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn(s) | -0.76 | 良好还原剂 |
| Al³⁺ + 3e⁻ → Al(s) | -1.66 | 强还原剂 |
| Li⁺ + e⁻ → Li(s) | -3.05 | 极强还原剂 |
说明与应用
1. 电势高低与氧化还原能力
标准电极电势越高，表示该物质越容易被还原，即氧化性强；反之，电势越低，则表示该物质越容易被氧化，即还原性强。
2. 电池电动势的计算
在原电池中，正极（阴极）是发生还原反应的电极，负极（阳极）是发生氧化反应的电极。电池电动势（E°cell）等于正极电势减去负极电势：
$$
E°_{\text{cell}} = E°_{\text{cathode}} - E°_{\text{anode}}
$$
3. 反应方向判断
若E°cell > 0，反应在标准条件下可自发进行；若E°cell < 0，则反应不自发。
4. 实际应用
标准电极电势广泛应用于电镀、电池设计、腐蚀防护等领域，是电化学研究的基础数据之一。
结语
标准电极电势表是理解氧化还原反应本质的重要工具。通过对不同物质电势的比较，可以有效预测反应方向、评估物质的氧化还原能力，并指导实际应用。掌握这些数据有助于深入学习电化学原理，并在实验和工程中合理选择材料与条件。
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