【质量守恒定律专项练习+答案】在化学学习中，质量守恒定律是一个非常基础且重要的概念。它指出，在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。理解并掌握这一原理，对于解决化学计算题、分析反应过程具有重要意义。

以下是一些关于质量守恒定律的专项练习题，附有详细解答，帮助同学们巩固知识、提升解题能力。

一、选择题

1. 在化学反应中，下列哪一项是保持不变的？

A. 反应物的种类

B. 生成物的种类

C. 反应前后物质的总质量

D. 分子的种类

答案：C

解析：质量守恒定律强调的是反应前后物质的总质量不变，而不是分子或物质的种类发生变化。

2. 某化学反应中，3克A与5克B完全反应生成产物C和D。若C的质量为4克，则D的质量为多少？

A. 2克

B. 3克

C. 4克

D. 5克

答案：A

解析：根据质量守恒定律，反应前总质量 = 反应后总质量。即3克 + 5克 = 4克 + D → D = 4克。

3. 下列哪个现象最能说明质量守恒定律？

A. 铁钉生锈后质量增加

B. 水结冰后体积变大

C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

D. 酒精挥发后质量减少

答案：C

解析：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，虽然气体可能逸出，但整体质量仍守恒；而酒精挥发属于物理变化，质量并未消失。

二、填空题

1. 化学反应前后，__________的总质量保持不变。

答案：物质

2. 在化学方程式中，各物质的__________必须相等，以体现质量守恒。

答案：质量

3. 若10克镁在空气中完全燃烧后生成16克氧化镁，则参加反应的氧气质量为__________克。

答案：6

三、简答题

1. 为什么说“质量守恒”是化学反应的基本规律？

答：质量守恒定律表明，在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为原子在化学反应中只是重新组合，没有产生或消失，因此总质量不会改变。

2. 在实验中，如何验证质量守恒定律？

答：可以通过将反应物放在密闭容器中进行反应，并使用天平测量反应前后容器及内容物的总质量是否一致来验证。如果质量不变，则说明符合质量守恒定律。

四、计算题

1. 一定量的氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）。已知反应前氢气的质量为4克，氧气的质量为32克，求生成水的质量。

解：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。

4克（H₂） + 32克（O₂） = 36克（H₂O）

答案：36克

2. 在某反应中，12克碳与一定量的氧气反应生成二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为44克，求消耗的氧气质量。

解：

碳 + 氧气 → 二氧化碳

质量守恒：12克 + 氧气 = 44克

所以氧气 = 44克 - 12克 = 32克

答案：32克

通过以上练习题，可以加深对质量守恒定律的理解，并掌握其在实际问题中的应用方法。建议同学们在学习过程中多做类似题目，提高解题能力和思维逻辑。