【高中化学亚硝酸钠知识点总结】亚硝酸钠（NaNO₂）是高中化学中一个重要的无机化合物，属于氮的氧化物类物质。在学习过程中，掌握其性质、用途及相关反应是理解氮元素及其化合物的重要内容。以下是对亚硝酸钠的相关知识点进行系统整理与归纳。
一、亚硝酸钠的物理性质
亚硝酸钠是一种白色或浅黄色的结晶性固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。其溶解度随温度升高而增大。由于其具有一定的毒性，因此在实验和工业使用中需特别注意安全防护。
二、亚硝酸钠的化学性质
1. 酸碱性
亚硝酸钠在水中会发生水解反应，生成亚硝酸（HNO₂），但由于亚硝酸是一种弱酸，因此其水溶液呈弱碱性：
$$
\text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HNO}_2 + \text{OH}^-
$$
2. 氧化还原性
亚硝酸钠在酸性条件下具有较强的氧化性，能将某些还原性物质氧化。例如，在酸性环境中，亚硝酸钠可将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂）：
$$
2\text{NO}_2^- + 2\text{H}^+ + 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{NO} + \text{H}_2\text{O}
$$
反应中，亚硝酸钠被还原为一氧化氮（NO）。
3. 与强酸反应
在酸性条件下，亚硝酸钠可以与盐酸、硫酸等强酸反应，生成亚硝酸，亚硝酸不稳定，会迅速分解为二氧化氮（NO₂）和水：
$$
\text{NaNO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{HNO}_2 + \text{NaCl}
$$
$$
2\text{HNO}_2 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}
$$
4. 与强碱反应
亚硝酸钠在强碱性条件下，可能与氢氧化钠等发生反应，生成硝酸盐：
$$
\text{NaNO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}
$$
三、亚硝酸钠的制备方法
1. 实验室制法
通常通过亚硝酸与氢氧化钠的中和反应制得：
$$
\text{HNO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 工业制法
工业上常用硝酸钠与一氧化氮在一定条件下反应制备亚硝酸钠，或者通过氮氧化物的吸收法制取。
四、亚硝酸钠的用途
1. 食品工业
亚硝酸钠常用于肉类制品中作为防腐剂和发色剂，能够抑制细菌生长并使肉制品呈现鲜艳的红色。
2. 医药领域
在某些药物中用作抗凝血剂或抗氧化剂。
3. 化学试剂
在有机合成中，亚硝酸钠可用于制备重氮盐，进而合成偶氮染料等化合物。
五、亚硝酸钠的安全与环保问题
亚硝酸钠具有一定的毒性，尤其对血液中的血红蛋白有影响，可能导致高铁血红蛋白症。长期接触或误食可能对人体造成严重危害。因此，在实验操作中应严格遵守安全规范，避免吸入其粉尘或接触皮肤。
此外，亚硝酸钠若进入水体，可能对生态环境造成污染，需妥善处理废液，防止环境污染。
六、常见考点与例题解析
例题1：
下列关于亚硝酸钠的说法中，正确的是（ ）
A. 易溶于水，溶液呈酸性
B. 与浓盐酸反应可生成氯气
C. 在空气中易被氧化为硝酸钠
D. 是一种强氧化剂
答案： C
解析：亚硝酸钠溶液呈弱碱性；与浓盐酸反应生成NO而非Cl₂；在空气中易被氧化为硝酸钠；它在酸性条件下具有氧化性，但不是强氧化剂。
七、总结
亚硝酸钠作为一种常见的含氮化合物，在高中化学中具有重要地位。通过对它的物理性质、化学性质、制备方法、用途及安全性的全面了解，有助于加深对氮元素及其化合物的理解。同时，结合实际应用和实验现象进行分析，能够提升综合运用知识的能力。
关键词： 亚硝酸钠、化学性质、制备方法、用途、安全性、高中化学
