在化学学习过程中，化学平衡是一个非常重要的概念。它描述了在一个封闭系统中，当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化的状态。为了帮助大家更好地理解这一概念，我们精心准备了一系列与化学平衡相关的练习题及其答案。

首先，让我们来尝试解决一个基础问题：在一个可逆反应A + B ⇌ C + D中，已知初始浓度分别为[A] = 0.5 mol/L, [B] = 0.3 mol/L, [C] = 0.2 mol/L 和[D] = 0.4 mol/L。如果平衡常数Kc为10，请计算达到平衡时各物质的浓度。

解答步骤如下：

1. 设变化量为x，则反应过程中[A]减少x mol/L，[B]减少x mol/L，而[C]增加x mol/L，[D]增加x mol/L。

2. 平衡时的浓度分别为[A] = 0.5 - x, [B] = 0.3 - x, [C] = 0.2 + x, [D] = 0.4 + x。

3. 根据平衡常数公式Kc = ([C][D])/([A][B])，代入数据得到方程(0.2+x)(0.4+x)/((0.5-x)(0.3-x))=10。

4. 解此方程即可求得x值，进而得出各物质的平衡浓度。

接下来，考虑另一个稍微复杂的问题：对于反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，若在某一温度下测得其平衡常数Kp为2.5×10⁻³ atm⁻¹，且开始时容器内仅存在NO₂气体，压力为1 atm。试问达到平衡后混合气体中N₂O₄的分压是多少？

解题思路包括以下几点：

- 利用理想气体状态方程PV=nRT，将气态物质的压力转化为摩尔分数。

- 假设NO₂分解产生的N₂O₄的摩尔分数为y，则NO₂剩余的摩尔分数为1-y。

- 应用平衡常数表达式Kp=[PN₂O₄]/[PNO₂]²，建立关于y的一元二次方程。

- 求解该方程即可获得平衡时N₂O₄的分压。

通过上述两个例子可以看出，掌握化学平衡的基本原理和灵活运用相关公式是解决这类题目关键所在。此外，在实际操作中还需注意单位换算以及合理假设简化计算过程等技巧。希望这些练习题能够加深你对化学平衡的理解，并提高解决问题的能力！